Ädelgas på danska

Förutom helium slutar alla namnen på ädelgasens element med-he. Elementen i Ädelgashelium he-gruppen, atomnummer 2, är en extremt lätt inert gas vid rumstemperatur och tryck. Elementets flytande form är den enda vätska som en person känner till och som inte kan fixas, oavsett hur låg temperaturen sjunker. Helium är så enkelt att det kan fly från atmosfären och försiktigt komma in i rummet.

Neon NE, atomnummer 10 består av en blandning av tre stabila isotoper. Föremålet används för att göra skyltar och gaslasrar och som kylmedel. Neon liknar helium, som är inert under de flesta förhållanden. Novooniner och instabila klatrater är dock kända. Liksom alla ädelgaser lyser neon med en karakteristisk färg när den är upprörd. Teckenens distinkta rödorange glöd kommer från den upphetsade neonen.

Atomärr, atomnummer 18 i naturen är en blandning av tre stabila isotoper. Argon används i Lasrar och för att ge en inert atmosfär för svetsning och kemikalier, men det kan bilda klatrater och är känt för att bilda joner. Argon är tillräckligt tungt för att inte lätt undkomma jordens gravitation, så det finns i betydande koncentrationer i atmosfären. Crypton KR, atomnummer 36 är en tät, färglös, inert gas.

Den används i Lasrar och lampor. Detta beror på att de har det maximala antalet elektroner i det yttersta skalet, vilket gör dem mindre benägna att avge eller absorbera elektroner och bilda kemiska föreningar. Utseendet och använder ädelgasernas naturliga utseende, de berömda gaserna finns naturligt i atmosfären i mycket små mängder.

De utgör endast en liten andel av atmosfären, men är fortfarande viktiga för atmosfärens sammansättning och egenskaper. Den konstgjorda produktionen av ädelgaser av ädelgaser kan också göras artificiellt genom olika processer såsom fraktionerad destillation ädelgas på danska flytande luft eller radioaktivt sönderfall av vissa isotoper. Dessa metoder gör det möjligt att producera ädelgaser i stora mängder för olika industriella och vetenskapliga ändamål.

Ädelgaser har många tillämpningar på grund av sin inerta natur och stabila elektronkonfigurationer. De används bland annat i ljuskällor, lasrar, elektroniktillverkning, medicinska procedurer, kylning och isolering av material och på ballonger för att säkerställa flytkraft. Helium har upptäckts som den första ädelgasbasen i solens spektrum. Senare upptäcktes också Neon, Ädelgas på danska, Krypton, Xenon och Radon och identifierades som ädelgaser.

Systemet organiserar element baserat på deras kemiska egenskaper och har sedan dess varit en värdefull resurs inom kemi och vetenskap i allmänhet. Kemiska egenskaper hos elektroner. Deras elektroniska konfigurationer gör dem mindre benägna att reagera med andra element och bilda kemiska föreningar. Reaktivitet och bindningsförmåga på grund av sina stabila elektroniska konfigurationer tenderar ädelgaser att ha en mycket dålig reaktion och ha låg bindningsförmåga.

De bildar sällan kemiska föreningar och föredrar att existera som enskilda atomer i naturen.

Kemiska reaktioner med ädelgaser ädelgaser kan reagera med vissa föreningar under vissa förhållanden. Till exempel kan de bilda föreningar med fluor, vilket är det mest reaktiva av alla element. Dessa föreningar är emellertid vanligtvis instabila och tenderar att bryta ner snabbt. De fysikaliska egenskaperna hos ädelgasernas formtillstånd kan existera i olika tillståndsformer, beroende på temperatur och tryck.

Vid rumstemperatur och normalt atmosfärstryck är de flesta ädelgaser gaser, men de kan kondensera till vätskor eller frysa till fasta ämnen under extrema förhållanden. Kokpunkt och smältpunkt ädelgaser har vanligtvis låga kokpunkter och smältpunkter på grund av sin låga molekylvikt och svaga intermolekylära krafter. Helium har till exempel den lägsta kokpunkten och smältpunkten för alla element.

Tätheten och densiteten hos ädelgaser ädelgas på danska låg densitet och densitet på grund av deras låga molekylvikt. Detta gör dem användbara för användning när en lätt och icke-reaktiv atmosfär krävs, såsom ballonger eller isolering av material.